La sigue siendo, después de casi un siglo, una herramienta indispensable en la enseñanza y la práctica de la química. Permite entender la naturaleza de los enlaces, la polaridad molecular, la acidez, la basicidad y la reactividad química. Su sencillez y poder predictivo la convierten en un recurso clásico pero vigente en cualquier laboratorio o aula de ciencias.
A medida que avanzamos de izquierda a derecha, aumenta la carga nuclear efectiva (mayor número de protones, los electrones se añaden en la misma capa). Esto hace que el átomo atraiga con más fuerza a los electrones de enlace. Por eso, los metales alcalinos (izquierda) tienen electronegatividades bajas, y los halógenos (derecha) tienen valores altos. El flúor (4.0) es el rey absoluto. tabla de electronegatividad segun pauling
Los elementos con alta electronegatividad (como O y F) tienden a atraer electrones en un compuesto, adoptando estados de oxidación negativos. Por el contrario, los elementos con baja electronegatividad (metales) adoptan estados de oxidación positivos. La sigue siendo, después de casi un siglo,
La electronegatividad disminuye . Al añadir capas de electrones, el núcleo queda más lejos del borde, "tirando" con menos fuerza de los electrones externos. A medida que avanzamos de izquierda a derecha,
A continuación, presentamos la organizada por grupos (columnas) y períodos (filas). Los valores son aproximados y se redondean a un decimal para facilitar su uso educativo.
La es una de las herramientas más fundamentales en la química moderna . Si alguna vez te has preguntado por qué ciertos átomos se unen con fuerza mientras que otros apenas se atraen, la respuesta reside en este concepto desarrollado por el Nobel Linus Pauling en 1932.